TAMANHO DOS ÁTOMOS: Diminui da esquerda para a direita ao longo de um período da tabela periódica.
TAMANHO DOS ÍONS: Os metais geralmente formam íons positivos. Os íons metálicos são menores que os átomos dos quais foram formados
Raio metálico Na 1,86 Ǻ
Raio iônico Na+ 1,02 Ǻ
Formando um íon negativo, há adição de um ou mais elétrons do átomo.
Raio covalente Cl 0,99 Ǻ
Raio iônico Cl- 1,84 Ǻ
ENERGIA DE IONIZAÇÃO: A energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso isolado.
AFINIDADE ELETRÔNICA: A energia liberada quando um elétron adicional é acrescentado a um átomo neutro gasoso.
CICLO DE BORN-HABER: Relaciona a energia reticular de um cristal com outros dados termoquímicos. É baseada na lei de Hess.
PODER POLARIZANTE E POLARIZABILIDADE – REGRAS DE FAJANS.
ELETRONEGATIVIDADE - tendência do átomo de atrair elétrons em sua direção quando combinado em um composto.
Pauling introduziu a idéia de que o grau de caráter iônico de uma ligação varia com a diferença de eletronegatividade.
Mulliken - sugeriu que a eletronegatividade poderia ser encarada como uma média entre a energia de ionização e a afinidade eletrônica do átomo.
ELETRONEGATIVIDADE = (I+E)
2
A eletronegatividade deve aumentar com o aumento do número de oxidação do átomo.
O caráter metálico aumenta quando descemos por um grupo na tabela periódica e decresce da esquerda para a direita.
Estado de oxidação – é a carga que resta no átomo central quando todos os outros átomos do composto foram removidos com seus estados de oxidação usuais.
Potencial do eletrodo padrão é a medida do potencial elétrico Eº de uma solução de íons metálicos em condições padrões de temperatura e com atividade unitária.
Série eletroquímica – é à disposição dos elementos em ordem de potenciais crescentes de eletrodo padrão.
Fatores que afetam o valor do potencial padrão – sublimação de um metal sólido; ionização de um átomo metálico gasoso; hidratação do íon gasoso.
REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO – as reações de oxi-redução são as que estão envolvidas com as transferências de elétrons. Num determinado sistema com n elementos químicos, aqueles que perderem elétrons estão sendo oxidados e os que estão ganhando elétrons, estão sendo reduzidos, portanto, oxidação significa perder elétrons e redução logicamente ganhar elétrons.
Pela seguinte fila de reatividade é possível prever quem será oxidado e quem será reduzido grupo1A, grupo 2A, Al, Mn, Cr, Fe, Co, N, Sn, Pb, H, Cu, As, Au, comparando dois elementos desta fila, o que estiver à direita sofrerá redução. Pode-se também fazer a previsão de uma reação redox pelas potências padrão de oxidação. O que tiver maior potencial de oxidação será oxidado e vice-versa.
Esses processos eletroquímicos são usados para obtenção de certos elementos, na fabricação de pilhas ou acumuladores, na galvanização de alguns metais. Por exemplo: obtenção de gás oxigênio pela seguinte reação:
Fe + 2HCl H2 + FeCl2
O ferro é mais reativo e deslocou o hidrogênio reduzindo-o.
Na galvanização de placas de ferro, cobre-se essas placas com zinco, assim o zinco é oxidado pelo oxigênio do ar, evitando o enferrujamento.
QUESTIONÁRIO:
1. Como varia o tamanho atômico no período? E num grupo? Quais as razões destas variações?
2. Por quê o decréscimo do tamanho entre o Li e o Be é muito maior que o decréscimo entre o Na e Mg?
3. Qual a relação entre o tamanho do átomo e a energia de ionização?
4. Explique o que significa energia de ionização de um elemento. Como varia essa energia entre o Li e o Ne ou do Na ao Ar?
5. O que é eletronegatividade e como ela se relaciona ao tipo de ligação formada?
6. O que são potenciais padrões de eletrodo e como eles se relacionam à série eletroquímica?
7. Dê quatro exemplos que mostram como os valores de eletronegatividades podem ser usados para prever o tipo de ligação formada num composto.
8. O que é uma reação de oxi-redução?
9. Pode-se prever uma reação de oxi-redução?
10. Comente sobre reações de oxidação induzida e reações de oxidação espontânea.
1. Como varia o tamanho atômico no período? E num grupo? Quais as razões destas variações?
2. Por quê o decréscimo do tamanho entre o Li e o Be é muito maior que o decréscimo entre o Na e Mg?
3. Qual a relação entre o tamanho do átomo e a energia de ionização?
4. Explique o que significa energia de ionização de um elemento. Como varia essa energia entre o Li e o Ne ou do Na ao Ar?
5. O que é eletronegatividade e como ela se relaciona ao tipo de ligação formada?
6. O que são potenciais padrões de eletrodo e como eles se relacionam à série eletroquímica?
7. Dê quatro exemplos que mostram como os valores de eletronegatividades podem ser usados para prever o tipo de ligação formada num composto.
8. O que é uma reação de oxi-redução?
9. Pode-se prever uma reação de oxi-redução?
10. Comente sobre reações de oxidação induzida e reações de oxidação espontânea.
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