Por que os cabelos ficam brancos com a idade?

De acordo com as atuais teorias do envelhecimento, cabelos brancos surgem quando as estruturas que compõem as células se oxidam devido à ação dos radicais livres - tipos reativos de oxigênio capazes de provocar danos celulares. Os radicais livres são moléculas instáveis, com número ímpar de elétrons (partículas atômicas de carga negativa), que podem desequilibrar as funções celulares. No organismo, milhares de radicais livres, provenientes sobretudo do oxigênio (elemento vital para a transformação dos alimentos em energia) são formados e destruídos a cada minuto. A destruição é operada por antioxidantes naturais (as vitaminas C e E e as enzimas superóxido dismutase e catalase). Assim, mais de 95% do oxigênio absorvido na respiração são transformados em água no interior das células, enquanto os 5% restantes passam por outras etapas antes disso e permanecem sob a forma de radicais livres. A poluição ambiental, os maus hábitos alimentares, a vida sedentária e a própria idade contribuem para o aumento na produção dos radicais livres, que facilitam o surgimento de doenças e o envelhecimento precoce. Até os 40/45 anos de idade, geralmente o organismo consegue vencer a luta contra os radicais livres, retirando-os da circulação sem grandes dificuldades. Depois, contudo, eles livres tendem a se acumular gradualmente no organismo, contribuindo para o surgimento não só de cabelos brancos como de doenças degenerativas (arterioesclerose e câncer), problemas nas articulações (reumatismo e artrose) e alterações na pele (rugas e manchas senis). Às vezes, os cabelos embranquecem precocemente, em geral quando, além de ter predisposição genética para isso, a pessoa enfrenta problemas particulares graves. Numa situação de estresse emocional, por exemplo, o organismo libera grande quantidade de adrenalina, substância altamente oxidante que contribui para o aumento dos radicais livres na corrente sangüínea - e daí, para o surgimento de cabelos brancos.

Do que são feitos os corretivos do tipo "branquinho"?

A composição básica do "Liquid Paper" é: óxido de titânio (responsável pela cor branca na maioria das tintas), água (solvente), etanol (solvente, contribui para que a secagem seja rápida), polímero (para dar consistência), dispersantes (para manter a mistura uniforme).Em 1951, Bette Nesmith Graham, uma secretária norte-americana, não gostava quando tinha que corrigir com um lápis-borracha uma página datilografada, pois borrava toda a folha e tinha que datilografar tudo novamente. Observando pintores que reformavam seu escritório, ela teve a idéia de produzir uma tinta branca à base de água que pudesse ser usada na correção dos seus trabalhos datilografados.Usando a garagem e a cozinha de casa como laboratório e fábrica, ela foi gradualmente desenvolvendo um produto que foi se tornando bastante popular. Em 1956 ela batizou-o com o nome de "Mistake Out" e ofereceu à IBM, que recusou. Quando a demanda explodiu, ela mudou o nome para "Liquid Paper" e o patenteou e registrou. Em 1975 sua firma empregava 200 pessoas e fabricava 25 milhões de unidades de Liquid Paper, distribuídas em 31 países. Em 1979 Bette Graham vendeu a companhia para a Gillette Corporation por 47,5 milhões de dólares. Bette Graham era também a mãe de Michael Nesmith, da banda The Monkees.

A química a bordo dos ônibus espaciais
A atmosfera

Os ônibus espaciais devem carregar tudo que necessitarão durante uma missão, desde combustível até o ar que será respirado pelos astronautas. No caso do ar, são necessários equipamentos que purifique a atmosfera dentro da nave, retirando o gás carbônico, CO2, produzido. Essa reciclagem da atmosfera é feita através de várias reações de óxido-redução.
Em missões curtas, todo o oxigênio é armazenado e não precisa ser regenerado. Somente o CO2 necessita ser removido. O dióxido de carbono é removido através de uma reação com hidróxido de lítio: CO2(g) + 2 LiOH(s) ® Li2CO3(s) + H2O(l)

Mas por que hidróxido de lítio e não outro hidróxido de metal alcalino? Pelo fato de o hidróxido de lítio ter a menor massa molar. Um subproduto desta reação é a água, que pode ser utilizada nos sistemas de refrigeração da nave.
Em missões longas ou a bordo de estações espaciais, o oxigênio precisa ser regenerado. Um meio de se remover o gás carbônico e gerar oxigênio é a reação com superóxido de potássio: CO2(g) + 4 KO2(s) ® 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

Em missões realmente muito longas, como a permanência em estações espaciais, outros processos de reciclagem de oxigênio precisam ser usados para um aproveitamento total dos recursos da nave. O dióxido de carbono pode reagir com hidrogênio, produzindo água: CO2(g) + 2 H2(g) ® C(s) + 2 H2O(l)
O carbono produzido é utilizado em filtros para remover os odores da cabine (imagine o cheiro que deve ser dentro de um lugar onde as pessoas ficam meses trancadas e o banho é uma toalha úmida). O oxigênio e o hidrogênio podem ser gerados através da hidrólise da água: 2 H2O(l) ® 2 H2(g) + O2(g)

Para hidrolizar a água é preciso energia elétrica, que é fornecida através de painéis solares, localizados na parte externa da nave. Por este método, tudo o que é produzido é reaproveitado, aumentando a autonomia da missão.

Os combustíveis

Ao contrário dos automóveis, que são movidos pelo calor gerado dentro do motor, os veículos espaciais são movidos pelo impulso gerado pelos gases produzidos durante a combustão. E ao contrário dos automóveis, as naves precisam levar tanto o combustível quanto o oxidante. Em um ônibus espacial, aqueles dois foguetes laterais que podemos ver durante o lançamento estão cheios de combustível sólido. Esse combustível é formado por alumínio em pó (o combustível), perclorato de amônio (o agente oxidante, que também é um combustível) e óxido de ferro III (um catalisador). Estas substâncias são misturadas a um polímero e formam uma pasta, que é então injetada dentro dos tanques dos foguetes. Durante a decolagem de uma nave, uma das reações que ocorre é:
Fe2O3
3 NH4CLO4(s) + 3 Al(s)
®
Al2O3(s) + AlCl3(s) + 6 H2O(g) + 3 NO(g)

Quando estes tanques ficam vazios,cerca de 3 minutos após a decolagem, eles são ejetados e uma equipe de resgate recupera-os no mar, para utilizá-los em missões futuras.
Depois de serem ejetados, entra em operação os motores da nave e eles passam a queimar o combustível que fica armazenado naquele tanque laranja, preso embaixo do ônibus espacial. Dentro desse tanque ficam armazenados hidrogênio e oxigênio líquidos, que quando queimam produzem vapor de água:
2 H2(l) + O2(l) ® 2 H2O(g)

Nas viagens à Lua, as naves das missões Apollo usaram outros tipos de combustíveis, pois hidrogênio e oxigênio são muito efusíveis, e os motores movidos à combustíveis sólidos têm o problema de serem difíceis de desligar e religar. Eram usados então dois líquidos, uma mistura de derivados de hidrazina (predominantemente metil hidrazina) e N2O4, que quando queimavam produziam um enorme volume de gás: 4 CH3NHNH2(l) + 5 N2O4(l) ® 9 N2(g) + 12 H2O(g) + 4 CO2(g)

Como funciona o air bag dos carros?

O air bag é formado por um dispositivo que contém azida de sódio, NaN3. Este dispositivo está acoplado a um balão, que fica no painel do automóvel. Quando occore uma colisão, sensores instalados no pára-choques do automóvel e que estão ligados ao dispositivo com azida de sódio, produzem uma faísca, que aciona a decomposição do NaN3:2NaN3(s) + O2 ® 3N2(g) + Na2O2(s)
Alguns centésimos de segundo depois, o air bag está completamente inflado, salvando vidas.

Por que as pipocas estouram?

A "explosão" de um grão de pipoca quando aquecido é o resultado da combinação de 3 características:
1. O interior do grão (endosperma) contém, além do amido, cerca de 14% de água.2. O endosperma é um excelente condutor de calor.3. O exterior do grão (pericarpo) apresenta grande resistência mecânica e raramente possui falhas (rachaduras).
Quando aquecido intensamente, a água no endosperma sofre vaporização, criando uma grande pressão dentro do grão. O pericarpo atua como uma panela de pressão, evitando a saída do vapor de água até que uma certa pressão limite seja atingida. Neste ponto, ocorrem duas coisas: o grão explode, com som característico (pop!) e o amido do endosperma incha abruptamente, criando aquela textura macia

Ei galera responde aí esse questionário sobre as propriedades dos elentos que tá muito show.

PROPRIEDADES GERAIS OS ELEMENTOS:

TAMANHO DOS ÁTOMOS: Diminui da esquerda para a direita ao longo de um período da tabela periódica.
TAMANHO DOS ÍONS: Os metais geralmente formam íons positivos. Os íons metálicos são menores que os átomos dos quais foram formados
Raio metálico Na 1,86 Ǻ
Raio iônico Na+ 1,02 Ǻ
Formando um íon negativo, há adição de um ou mais elétrons do átomo.
Raio covalente Cl 0,99 Ǻ
Raio iônico Cl- 1,84 Ǻ
ENERGIA DE IONIZAÇÃO: A energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso isolado.
AFINIDADE ELETRÔNICA: A energia liberada quando um elétron adicional é acrescentado a um átomo neutro gasoso.
CICLO DE BORN-HABER: Relaciona a energia reticular de um cristal com outros dados termoquímicos. É baseada na lei de Hess.
PODER POLARIZANTE E POLARIZABILIDADE – REGRAS DE FAJANS.
ELETRONEGATIVIDADE - tendência do átomo de atrair elétrons em sua direção quando combinado em um composto.
Pauling introduziu a idéia de que o grau de caráter iônico de uma ligação varia com a diferença de eletronegatividade.
Mulliken - sugeriu que a eletronegatividade poderia ser encarada como uma média entre a energia de ionização e a afinidade eletrônica do átomo.
ELETRONEGATIVIDADE = (I+E)
2
A eletronegatividade deve aumentar com o aumento do número de oxidação do átomo.
O caráter metálico aumenta quando descemos por um grupo na tabela periódica e decresce da esquerda para a direita.
Estado de oxidação – é a carga que resta no átomo central quando todos os outros átomos do composto foram removidos com seus estados de oxidação usuais.
Potencial do eletrodo padrão é a medida do potencial elétrico Eº de uma solução de íons metálicos em condições padrões de temperatura e com atividade unitária.
Série eletroquímica – é à disposição dos elementos em ordem de potenciais crescentes de eletrodo padrão.
Fatores que afetam o valor do potencial padrão – sublimação de um metal sólido; ionização de um átomo metálico gasoso; hidratação do íon gasoso.


REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO – as reações de oxi-redução são as que estão envolvidas com as transferências de elétrons. Num determinado sistema com n elementos químicos, aqueles que perderem elétrons estão sendo oxidados e os que estão ganhando elétrons, estão sendo reduzidos, portanto, oxidação significa perder elétrons e redução logicamente ganhar elétrons.
Pela seguinte fila de reatividade é possível prever quem será oxidado e quem será reduzido grupo1A, grupo 2A, Al, Mn, Cr, Fe, Co, N, Sn, Pb, H, Cu, As, Au, comparando dois elementos desta fila, o que estiver à direita sofrerá redução. Pode-se também fazer a previsão de uma reação redox pelas potências padrão de oxidação. O que tiver maior potencial de oxidação será oxidado e vice-versa.
Esses processos eletroquímicos são usados para obtenção de certos elementos, na fabricação de pilhas ou acumuladores, na galvanização de alguns metais. Por exemplo: obtenção de gás oxigênio pela seguinte reação:
Fe + 2HCl H2 + FeCl2

O ferro é mais reativo e deslocou o hidrogênio reduzindo-o.
Na galvanização de placas de ferro, cobre-se essas placas com zinco, assim o zinco é oxidado pelo oxigênio do ar, evitando o enferrujamento.

QUESTIONÁRIO:

1. Como varia o tamanho atômico no período? E num grupo? Quais as razões destas variações?

2. Por quê o decréscimo do tamanho entre o Li e o Be é muito maior que o decréscimo entre o Na e Mg?

3. Qual a relação entre o tamanho do átomo e a energia de ionização?

4. Explique o que significa energia de ionização de um elemento. Como varia essa energia entre o Li e o Ne ou do Na ao Ar?

5. O que é eletronegatividade e como ela se relaciona ao tipo de ligação formada?

6. O que são potenciais padrões de eletrodo e como eles se relacionam à série eletroquímica?

7. Dê quatro exemplos que mostram como os valores de eletronegatividades podem ser usados para prever o tipo de ligação formada num composto.

8. O que é uma reação de oxi-redução?

9. Pode-se prever uma reação de oxi-redução?

10. Comente sobre reações de oxidação induzida e reações de oxidação espontânea.

SAIS DE BANHO
Material necessário
- ½kg de sal grosso
- 1 colher (sopa) de lauril, um tipo de sal que faz a espuma
- Corante verde (ou da cor que você preferir)
- Essência em óleo-
Um pote para guardar os sais

Passo-a-passo

Coloque o sal grosso em um prato, acrescente uma colher (sopa) bem cheia de lauril e misture bem.Pingue umas gotas do corante, até atingir o tom que você desejar. Acrescente algumas gotas da essência oleosa, misture e coloque num vidro bem fechado. Deixe uns quatro dias nesse vidro para que o sal absorva a essência e o corante.A cor ficará mais forte depois de alguns dias, portanto, não exagere no corante. Você pode enfeitar o pote com uma fita caso queira presentear alguém. Agora, é só se deliciar na hora do banho!

preparo de sabonete de ervas

SABONETE DE ERVAS
Você pode fazer sabonetes perfumados e bem naturais sem gastar muito tempo ou dinheiro. A artesã Kátia Gonçalves escolheu a erva-doce, mas você pode usar a essência que preferir.O material utilizado é encontrado em lojas de essências para perfumes e, nas medidas abaixo, rende oito sabonetes pequenos e quatro grandes.MATERIAL:- 500g de glicerina tipo A de boa qualidade- 1 colher (sobremesa) de corante verde- 2 colheres (sobremesa) de essência de erva-doce- Um punhado de semente de erva-doce- 1 colher (sobremesa) de álcool de cereais- Fôrmas de plástico ou feitas em casa com canos de PVC
PASSO A PASSO:Corte uma rodinha de PVC de largura média. Coloque filme plástico sobre ele e, com um elástico, prenda e estique para alisar bem a parte de baixo. Envolva o plástico em volta.Com tudo em mãos, comece o preparo do sabonete de ervas. Coloque uma panela de ágata em banho-maria e acrescente a glicerina em pedaços. Espere derreter. Não mexa antes que fique bem líquido. Desligue o fogo. Adicione o corante, a essência e mexa bem. Para tirar a espuminha que ficou, coloque o álcool de cereais, misture e reserve.Agora, prepare as fôrmas do sabonete e salpique um pouco das sementes de erva-doce nelas. Aí sim, pegue a mistura de glicerina e vá preenchendo as fôrmas.Espere esfriar e desenforme com cuidado. O próprio filme plástico serve para envolver o sabonete, ou então, você pode fazer outras embalagens para presente.Coloque o nome da erva ou aroma que você escolheu e está pronta uma ótima sugestão de presente para o Natal.

Preparo de detergente

DETERGENTE NEUTRO CONCENTRADO
Em um recipiente de plástico adicionar:
Ácido sulfônico.................. 15,0 KgAmida................................ 15,0 Kg
Soda cáustica 96/98%..........1,5 KgÁgua.................................. 60 litrosSal de cozinha...................... 3 Kg
Formol ............................... 1 Kg
MODO DE PREPARAR
Dissolver a soda caústica em 5 litros de água e reservar.
Dissolver bem lentamente o ácido sulfônico em 6o litros de água.
Estando bem dissolvido, adicionar a amida e a soda até obter o pH = 7.(Verificar com papel de pH).
Por último adicionar o formol e o sal para obter uma boa consistência. conferir o pH no final do processo.

COMO REMOVER MANCHAS
Manteiga, cera e graxa - coloque a mancha entre duas folhas de papel e passe com ferro quente. Depois aplique benzina, éter, talco ou água quente com sabão.
Baton - use benzina.
Café - use água morna, glicerina, ácido tartárico (20%) e água oxigenada.
Chocolate - use água quente com sabão ou água oxigenada.
Ferrugem - use água morna e sumo de limão.
Frutas - use água morna, sumo de limão, ácido acético (10%) ou vinagre forte incolor.
Mofo - use água morna e ácido tartárico (20%).
Sangue - use água fria, sal de cozinha (5%), amoníaco, água morna com sabão e água oxigenada.
Sopas - use benzina, água quente com sabão.
Tinta de escrever - use água morna, suco de limão e leite azedo.
Tinta a óleo - remova a tinta e aplique uma mistura de álcool e essência de terebentina (aguarrás). Após 10 minutos, aplique benzol.
Vinho - use água morna e ácido tartárico (20%).
Manchas não especificadas - Misture amoníaco, éter, benzina e aguarrás.

Você já se perguntou por que estudar Química?Não é do conhecimento de todos, mas o estudo dessa ciência se relaciona com os avanços tecnológicos. Imagine se uma pessoa que viveu no século XVI pudesse viajar pelo tempo e ver as inúmeras novidades do século XXI? Ela iria encontrar, por exemplo, um aparelho chamado televisão que é um produto da era tecnológica na qual vivemos e se perguntaria: Como isso é possível?Daí você pode pensar: Mas o que um televisor tem a ver com Química? A produção de diversos materiais que
constituem a televisão depende dos conhecimentos de Química. E isso acontece também com muitos outros produtos presentes em nosso dia-a-dia, que em cuja composição a ciência está presente.